hitunglah ph larutan hcl 0.5 m

pH larutan HCl 0,5 M adalah 1 - log 5.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

[tex]\mathbf{Sifat~Asam }[/tex]

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam (masam)  

Korosif (dapat merusak logam)  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam Kuat :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

HCl = Asam Klorida

HBr = Asam Bromida

Contoh Larutan Asam Lemah :  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂S = Asam Sulfida  

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

[HCl] = 0,5 M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

pH larutan HCl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan HCl adalah larutan asam kuat karena dalam pelarutnya (air) dapat menghantarkan listrik, hal ini karena larutan HCl dapat terionisasi menjadi ion - ion yang dapat bergerak bebas dalam pelarutnya.

[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]

Rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

maka,

Reaksi ionisasi larutan HCl adalah

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

dari reaksi ionisasi tersebut dapat disimpulkan jumlah ion H⁺ (a) adalah 1.

[H⁺} = a x Ma

[H⁺} = 1 x 0,5

[H⁺} = 0,5 M

[H⁺} = 5. 10⁻¹ M

pH = - log [H⁺}

pH = - log 5. 10⁻¹

pH = 1 - log 5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

pH larutan HCl adalah 1 - log 5

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, pH, pOH, HCl