Sebanyak 1 liter NaCl di elektrolisis dengen listrik sebesar 965 C/mol. Berapa pH larutan?

mol elektron = 965 / 96500
mol elektron = 0,01 mol

NaCl --> Na+ + Cl-
masuk ke katoda: Na+
masuk ke anoda: Cl-

reaksi pada anoda bisa kita abaikan karena tidak berkaitan dengan apa yang ingin dicari.

masuk ke katoda: Na+
terjadi reduksi air: 2H2O + 4e --> H2 + 2OH-

yang berpengaruh terhadap pH larutan adalah OH-. karena mol elektron adalah 0,01, maka mol OH- adalah setengahnya yaitu 0,005 (perbandingan koefisien).

[OH-] = mol OH- / volume
[OH-] = 0,005 / 1 liter
[OH-] = 0,005 = 5 x 10^-3 M
pOH = 3 - log5

pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log5)
pH = 11 + log5