larutan 0.001 M suatu asam lemah HA mempunyai pH=4. konstanta asam (ka) tersebut adalah

Jika larutan 0,001 M suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4. Maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻⁵.

Pembahasan :

Diketahui : HA 0,001 M

                  pH HA = 4

Ditanya : Ka HA ...?  

Penyelesaian soal :

Untuk menghitung nilai Ka maka dapat dihitung dengan menggunakan rumus asam lemah berikut ini :

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).  

α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :  

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

pH = - log [H⁺]  

Keterangan :  

Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Ma = Konsentrasi larutan asam

Tahap 1 :

Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA sebagai berikut :

pH = 4

[H⁺] = 10⁻⁴

Tahap 2 :

Konsentrasi ion H⁺ asam lemah HA adalah 10⁻⁴. Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka HA 0,001 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut :

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-3}}[/tex]

(10⁻⁴)² = Ka × 10⁻³

10⁻⁸ = Ka × 10⁻³

Ka = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-3}}[/tex]  

     = 10⁻⁵

⇒ Kesimpulan, jika larutan 0,001 M suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4. Maka konstanta asam (Ka) tersebut adalah 10⁻⁵.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/23095291

Materi tentang menghitung nilai Ka https://brainly.co.id/tugas/22985712

-----------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : Tekanan osmotik, π