sebanyak 100 mL larutan CH3COOH yang mempunyai pH 3 diencerkan hingga volume 1 L.jika ka CH3COOH =10^-5,pH larutan berubah menjadi...

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : pH asam, pengenceran, pH asam setelah pengenceran

Jawaban :
Larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 akan berubah pH nya menjadi 3,5 setelah diencerkan sampai volumenya 1 L. Perhitungannya terdapat pada pembahasan.

Pembahasan :
Larutan berdasarkan sifatnya dibagi menjadi 3 yaitu asam, basa dan garam. Larutan asam, basa dan garam dapat diperkirakan harga pH nya menggunakan suatu indikator, cotohnya kertas lakmus. Larutan asam dapat memerahkan kertas lakmus karena memiliki pH < 7. Larutan basa dapat membirukan kertas lakmus karena memiliki pH > 7. Sedangkan larutan garam tidak merubah warna kertas lakmus karena memiliki pH = 7 atau netral.

Apabila ke dalam suatu larutan ditambah air atau pelarut (yang tidak bereaksi) dengan volume tertentu akan menyebabkan volume larutan bertambah. Penambahan sejumlah air ke dalam larutan disebut pengenceran. Jika volume larutan menjadi bertambah maka konsentrasi larutan akan berkurang (semakin kecil). Pernyataan tersebut sesuai dengan persamaan :
M1 x V1 = M2 x V2 dimana V2 = V1 + V air

Pada larutan asam, penambahan air akan menyebabkan konsentrasi H+ menjadi berkurang. Jika konsentrasi H+ semakin kecil maka pH larutan akan semakin bertambah (mendekati 7). Artinya kekuatan asam semakin lemah. Pada larutan basa, penambahan air akan menyebabkan konsentrasi OH- berkurang. Jika konsentrasi OH- berkurang maka pH larutan akan semakin kecil (mendekati 7). Artinya kekuatan basa semakin lemah.

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH (Ka = 10^-5) dengan pH = 3 diencerkan hingga volume 1 L maka pH larutan akan berubah menjadi 3,5.
pH = 3 maka [H+] = 10-³
[H+] = √Ka x M1 = √10^-5 x M1
10-³ = √10^-5 x M1
M1 = 10-¹

Pengenceran sampai volume larutan menjadi 1 L
M1 x V1 = M2 x V2
10-¹ x 100 ml = M2 x 1000 ml
M2 = 10-²

[H+] = √Ka x M2 = √10^-5 x 10-²
[H+] = 10^-3,5
pH = – log [H+] = – log 10^-3,5 = 3,5.(SL)