suatu larutan Amonia (larutan A) mempunyai Ph = 11 larutan lain (larutan B)dibuat dengan mencampurkan 10 ml larutan A dengan 90 ml air. akhirnya larutan C dibu

kita tau larutan A pHnya 11 jadi pOH 3.
terus kita cari dulu [A]
dengan rumus [OH]=√(Kb x [A])
1x10-3 =√1x10-5 x [A]
10-6 = 10-5 x [A]
[A] = 10-1

lalu kita cari konsentrasi dari larutan B dengan rumus pengenceran
[A].Va.n = [B].Vb.n
kita anggap "n" sama
10-1.10x10-3 = [B].100x10-3
[B] = 0,01
dari situ kita bisa tau pH dari larutan B
[OH] = √(Kb x [B])
[OH] = √1x10-5 x 0,01
[OH] = 3,16 x 10-4
pOH = -log [OH]
pOH = 4 -log 3,16
pH = 10+log 3,16

terus kita cari [C] dengan rumus pengenceran juga, tapi ingat larutan C dibuat dari larutan B jadi ;
[B].Vb.n = [C].Vc.n
kita anggap "n" sama juga
0,01.10x10-3 = [C].100x10-3
[C] =0.001
dari sini kita bisa mendapatkan pH dari larutan C
[OH] = √(Kb x [C])
[OH] = √1x10-5 x 0.001
[OH] = 1x10-4
pOH = -log [OH]
pOH = 4
pH = 10